Химия - Активность (химия) - Выбор стандартного состояния

06 мая 2011


Оглавление:
1. Активность (химия)
2. Выбор стандартного состояния
3. Методы определения активности



При использовании активности и коэффициента активности важную роль играет выбор стандартного состояния компонента, то есть состояния, в котором ~\mu_i = \mu_i^{st}

Для растворов взаимно неограниченно растворимых жидкостей в качестве стандартного может быть выбрано состояние чистого компонента:

при ~x_i\rightarrow 1 ~a_i\rightarrow 1 и ~\gamma_i\rightarrow 1

Иногда такой выбор называют симметричной системой стандартного состояния.

В случае, если рассматривается раствор газа и или твердого вещества в жидкости, мольную долю растворенного вещества нельзя изменять до единицы. Тогда для растворителя — жидкости — стандартное состояние может быть выбрано так же, как показано выше, а для растворенного вещества за стандартное состояние принимают гипотетический раствор с концентрацией, равной единице, но сохраняющий свойства предельно разбавленного раствора. Иначе говоря, это такое состояние, для которого давление пара численно равно константе Генри:

~p^{st}=k_H

Таким образом, для растворителя и растворенного вещества здесь принимаются разные стандартные состояния — это несимметричная система стандартных состояний.

В системах с ограниченной растворимостью за стандартное может быть принято состояние компонента в насыщенном растворе:

~p_i^{st}=p_i^{sat}
~a_i=\frac{p_i}{p_i^{sat}}
~\gamma_i=\frac{a_i}{x_i}

В засимости от исследуемой системы, в качестве стандартного может быть выбрано и другое состояние, например, для серы при исследовании богатых сульфидных расплавов — состояние серы в стехиометрическом сульфиде. При рассмотрении результатов эксперимента, использовании справочных данных и т. п. следует обязательно указывать, какое именно состояние компонента принято за стандартное.



Просмотров: 6747


<<< Адсорбция