Химия - Алюминий - Химические свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Алюминий
2. История
3. Нахождение в природе
4. Химические свойства
5. Производство
6. Применение
7. Алюминий в мировой культуре
8. Токсичность



Гидроксид алюминия

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O;O2, HNO3. Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией. Однако при разрушении оксидной плёнки, алюминий выступает как активный металл-восстановитель.

Легко реагирует с простыми веществами:

  • с кислородом, образуя оксид алюминия:
    4Al + 3O2 = 2Al2O3
  • с галогенами, образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
    2Al + 3Hal2 = 2AlHal3
  • с другими неметаллами реагирует при нагревании:
    • с фтором, образуя фторид алюминия:
      2Al + 3F2 = 2AlF3
    • с серой, образуя сульфид алюминия:
      2Al + 3S = Al2S3
    • с азотом, образуя нитрид алюминия:
      2Al + N2 = 2AlN
    • с углеродом, образуя карбид алюминия:
      4Al + 3С = Al4С3

Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:

Al2S3 + 6H2O = 2Al3 + 3H2
Al4C3 + 12H2O = 4Al3+ 3CH4­

Со сложными веществами:

  • с водой:
    2Al + 6H2O = 2Al3 + 3H
  • со щелочами:
    2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H
    2 + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2
  • Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H
    2Al + 3H2SO4 = Al23 + 3H2
  • При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
    2Al + 6H2SO4 = Al23 + 3SO2 + 6H2O
    Al + 6HNO3 = Al3 + 3NO + 3H2O
  • восстанавливает металлы из их оксидов:
    8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
    2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr


Просмотров: 15393


<<< Альтернативная периодическая таблица
Америций >>>