Химия - Алюминий - Химические свойства
01 марта 2011Оглавление:
1. Алюминий
2. История
3. Нахождение в природе
4. Химические свойства
5. Производство
6. Применение
7. Алюминий в мировой культуре
8. Токсичность
При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O;O2, HNO3. Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией. Однако при разрушении оксидной плёнки, алюминий выступает как активный металл-восстановитель.
Легко реагирует с простыми веществами:
- с кислородом, образуя оксид алюминия:
- 4Al + 3O2 = 2Al2O3
- с галогенами, образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
- 2Al + 3Hal2 = 2AlHal3
- с другими неметаллами реагирует при нагревании:
- с фтором, образуя фторид алюминия:
- 2Al + 3F2 = 2AlF3
- с серой, образуя сульфид алюминия:
- 2Al + 3S = Al2S3
- с азотом, образуя нитрид алюминия:
- 2Al + N2 = 2AlN
- с углеродом, образуя карбид алюминия:
- 4Al + 3С = Al4С3
- с фтором, образуя фторид алюминия:
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
- Al2S3 + 6H2O = 2Al3 + 3H2S
- Al4C3 + 12H2O = 4Al3+ 3CH4
Со сложными веществами:
- с водой:
- 2Al + 6H2O = 2Al3 + 3H2
- со щелочами:
- 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
- 2 + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2
- Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
- 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
- 2Al + 3H2SO4 = Al23 + 3H2
- При нагревании растворяется в кислотах окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
- 2Al + 6H2SO4 = Al23 + 3SO2 + 6H2O
- Al + 6HNO3 = Al3 + 3NO2 + 3H2O
- восстанавливает металлы из их оксидов:
- 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
- 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
Просмотров: 15393
|