Химия - Аммиак - Комплексообразование

01 марта 2011


Оглавление:
1. Аммиак
2. Химические свойства
3. История названия
4. Комплексообразование
5. Физиологическое действие
6. Применение
7. Получение
8. Аммиак в медицине
9. Производители аммиака в России
10. Интересные факты

Благодаря своим электронодонорным свойствам, молекулы NH₃ могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов:

CuSO₄ + 4NH₃ →SO₄

Ni₂ + 6NH₃ →₂

Комплексообразование обычно сопровождается изменением окраски раствора, так в первой реакции голубой цвет переходит в темно-синий, а во второй реакции окраска изменяется из зелёной₂) в сине-фиолетовую. Наиболее прочные комплексы с NH₃ образуют хром и кобальт в степени окисления +3.

Биологическая роль

Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений. Он высоко токсичен для организма, поэтому большая часть аммиака в ходе орнитинового цикла конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид. Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.

Аммиак может также использоваться печенью для обратного процесса — ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов аминокислот. Этот процесс носит название «восстановительное аминирование». Таким образом из щавелевоуксусной кислоты получается аспарагиновая, из α-кетоглутаровой — глутаминовая и т. д.

Просмотров: 31713

<<< Тритий

Бороводороды >>>