Химия - Аммоний

01 марта 2011


Оглавление:
1. Аммоний
2. Реакция для обнаружения аммония



У этого термина существуют и другие значения, см. Аммоний.

Модель катиона аммония

Аммоний Ammonium; химическая формула — NH4 — комплексный неорганический катион, в соединениях играет роль одновалентного металла. При растворении аммиака в растворах кислот происходит реакция:

NH3 + H = NH4

Диссоциация солей аммония

При диссоциации соединений аммония в водных растворах аммоний присутствует в виде катиона, например:

NH4CI = NH4 + Cl.

Свойства солей аммония

Большинство солей иона аммония — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением газов.

  • Прочность солей аммония сильно различается. Если записать реакцию аммиака с кислотами следующим образом:
NH3 + НX →X

То чем сильнее кислотный остаток Х удерживает катион Н, тем труднее происходит прямой процесс и легче — обратный. Поэтому, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем менее устойчива её аммонийная соль. Так, соль сильной кислоты HCl хлорид аммония NH4Cl вполне стабилен при комнатной температуре, а соль слабой угольной кислоты в этих условиях заметно разлагается.

Аммониевые соли летучих кислот при нагревании разлагаются, выделяя газообразные продукты, которые при охлаждении вновь образуют соль:

NH4Cl → NH3 + HCl

Если соль образована нелетучей кислотой, то нагреванием можно удалить NH3:

NH4H2PO4 → Н3PO4 + NH3
  • Если анион соли аммония содержит атом-окислитель, то при её нагревании происходит реакция внутримолекулярного окисления-восстановления, например:
2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O
NH4NO3 → N2O + 2H2O


Просмотров: 4098


<<< Ион