Химия - Арсин - Химические свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Арсин
2. Химические свойства
3. Органические арсины



  • Арсин проявляет сильные восстановительные свойства, например, из раствора нитрата серебра он осаждает металлическое серебро:
AsH3 + 6AgNO3 → 6Ag↓ + As3 + 6HNO3
  • Сравнительно нестоек и медленно разлагается даже при комнатной температуре на водород и элементарный мышьяк, при температуре 500 °C — мгновенно:
2AsH3 → 2As+3Н2
При пропускании AsH3 через нагретую, наполненную водородом стеклянную трубку, металлический мышьяк отлагается на стенках трубки в виде черно-бурого зеркала. На этом свойстве арсина основана высокочувствительная качественная реакция на мышьяк — проба Марша.
  • Не самовоспламеняется на воздухе и кислороде при комнатной температуре, но при нагревании на воздухе до 200 °C сгорает:
2AsH3 + 3O2 → As2O3 + 3H2O
  • В хлоре самовоспламеняется даже при −196С, с выделением водорода и замещением водорода на хлор:
AsН3+3Сl2 → AsCl3+3HCl
С бромом и йодом реагирует таким же образом, давая соответствующие галогениды.
  • С серой реагирует:
2AsH3 + 3S → H2S + As
  • Реагирует с концентрированой соляной кислотой c выделением водорода:
AsH3 + 3HCl → AsCl3 + 3H2
  • Реагирует с растворами щелочных металлов в жидком аммиаке, проявляя кислотные свойства и образуя мышьяковистые производные, аналогичные амидам щелочных металлов:
AsH3 + NaNH2 → NaAsH2 + NH3,
  • При нагревании с металлами получаются арсениды.


Просмотров: 3836


<<< Алюмогидрид лития
Висмутин (газ) >>>