Химия - Астат - Химические свойства

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Астат
2. История
3. Получение
4. Химические свойства
5. Применение

Галоген. В положительных степенях окисления астат образует кислородсодержащую форму, которую условно обозначают как At.

При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt. Астат в водном растворе восстанавливается SO₂ и окисляется Br₂. Астат, как металлы, осаждается из солянокислых растворов сероводородом. Вытесняется из раствора цинком.

Известны и межгалогенные соединения астата — иодид астата AtI и бромид астата AtBr. Астатоводород HAt также был получен.

Однако ввиду одинаковой электроотрицательности водорода и астата астатоводород крайне неустойчив, а в водных растворах существуют не только протоны, но и ионы At, чего нет у всех других галогеноводородных кислот.

С металлами астат образует соединения, в которых проявляет степень окисления −1, как и все остальные галогены. Подобно другим галогенам, астат может замещать водород в молекуле метана до получения тетраастатметана CAt₄. При этом образуются сперва астатметан, диастатметан, астатоформ.

Просмотров: 11425

<<< Аргон

Барий >>>