Химия - Автопротолиз

01 марта 2011


Оглавление:
1. Автопротолиз
2. Константа автопротолиза
3. Автопротолиз воды



Автопротолиз – гомофазный процесс самоионизации, обратимый процесс передачи протона от одной нейтральной молекулы жидкости к другой и образования в результате равного числа катионов и анионов.

Автопротолиз как кислотно-основное взаимодействие

Понятие автопротолиза вытекает из протонной теории кислот и оснований Брёнстеда-Лоури. В ней понятие о кислотах и основаниях было объединено в единое целое, проявляющееся в кислотно-основном взаимодействии. Сущностью кислотно-основного взаимодействия по Брёнстеду-Лоури является передача протона от кислоты к основанию. При этом в любом кислотно-основном взаимодействии участвуют две пары сопряженных кислот и оснований:
А1 + В2 Equilibrium rl.svg А2 + В1.

Растворители, которые являются протолитами по отношению к растворенным веществам, называются протонными растворителями. К их числу относятся вода H2O, аммиак NH3, фтороводород HF, уксусная кислота CH3COOH и др. Главное из свойств всех протонных растворителей - способность их молекул к автопротолизу: каждый протонный растворитель является амфолитом по отношению к самому себе.

Реакция автопротолиза в общем виде отвечает уравнению:
HL + HL Equilibrium rl.svg H2L + L.

При этом образуются так называемые лионий H2L и лиат L. Так, для воды автопротолиз протекает с образованием катионов гидроксония H3O и гидроксид-ионов, OH ):

H2O + H2O Equilibrium rl.svg H3O + OH.
Это равновесие называется равновесием автопротолиза воды.

Автопротолиз характерен не только для воды, но и для многих других протонных растворителей, молекулы которых связаны между собой водородными связями, например, для аммиака, метанола и фтороводорода:
NH3 + NH3 Equilibrium rl.svg NH4 + NH2;
CH3OH + CH3OH Equilibrium rl.svg CH3OH2 + CH3O;
HF + HF Equilibrium rl.svg H2F + F.



Просмотров: 6389


<<< Эндоэдральные фуллерены
Адгезия >>>