Химия - Автопротолиз
01 марта 2011Оглавление:
1. Автопротолиз
2. Константа автопротолиза
3. Автопротолиз воды
Автопротолиз – гомофазный процесс самоионизации, обратимый процесс передачи протона от одной нейтральной молекулы жидкости к другой и образования в результате равного числа катионов и анионов.
Автопротолиз как кислотно-основное взаимодействие
Понятие автопротолиза вытекает из протонной теории кислот и оснований Брёнстеда-Лоури. В ней понятие о кислотах и основаниях было объединено в единое целое, проявляющееся в кислотно-основном взаимодействии. Сущностью кислотно-основного взаимодействия по Брёнстеду-Лоури является передача протона от кислоты к основанию. При этом в любом кислотно-основном взаимодействии участвуют две пары сопряженных кислот и оснований:
А1 + В2 А2 + В1.
Растворители, которые являются протолитами по отношению к растворенным веществам, называются протонными растворителями. К их числу относятся вода H2O, аммиак NH3, фтороводород HF, уксусная кислота CH3COOH и др. Главное из свойств всех протонных растворителей - способность их молекул к автопротолизу: каждый протонный растворитель является амфолитом по отношению к самому себе.
Реакция автопротолиза в общем виде отвечает уравнению:
HL + HL H2L + L.
При этом образуются так называемые лионий H2L и лиат L. Так, для воды автопротолиз протекает с образованием катионов гидроксония H3O и гидроксид-ионов, OH ):
H2O + H2O H3O + OH.
Это равновесие называется равновесием автопротолиза воды.
Автопротолиз характерен не только для воды, но и для многих других протонных растворителей, молекулы которых связаны между собой водородными связями, например, для аммиака, метанола и фтороводорода:
NH3 + NH3 NH4 + NH2;
CH3OH + CH3OH CH3OH2 + CH3O;
HF + HF H2F + F.
Просмотров: 8837
|