Химия - Азотистая кислота

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Азотистая кислота
2. Получение




Азотистая кислота HNO2 — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, все они токсичны.

Строение

В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций цис- и транс-. При комнатной температуре преобладает транс-изомер.

Trans-nitrous-acid-3D-balls.png
Cis-nitrous-acid-3D-balls.png
транс-изомер
цис-изомер

Вторая структура является более устойчивой. Так, для цис-HNO2 DG°f = -42,59 кДж/моль, а для транс–HNO2 DG = -44,65 кДж/моль.


Химические свойства

В водных растворах существует равновесие:

2HNO2 ↔ N2O3 + H2O ↔ NO↑ + NO2↑ + H2O

При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и NO2:

3HNO2 ↔ HNO3 + 2NO↑ + H2O.

HNO2 в водных растворах диссоциирует, немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей:

H2SO4 + NaNO2 → NaHSO4 + HNO2.

Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей окисляется в HNO3:

2HNO2 + 2HI → 2NO↑ + I2↓ + 2H2O;
5HNO2 + 2HMnO4 → 2Mn2 + HNO3 + 3H2O;
HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + 2HCl.


Просмотров: 2051


<<< Амфотерные гидроксиды