Химия - Азотная кислота
01 марта 2011Оглавление:
1. Азотная кислота
2. Химические свойства
3. Исторические сведения
4. Промышленное производство, применение и действие на организм
Азотная кислота , сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.
Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип120 °C при 1 атм. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат и тригидрат.
Физические и физико-химические свойства
Азот в азотной кислоте четырёхвалентен, степень окисления +5. Азотная кислота бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной кислоты в воде не ограничена. Водные растворы HNO3 с массовой долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6-0,7 концентрированной азотной кислотой. С водой образует азеотропную смесь
При кристаллизации из водных растворов азотная кислота образует кристаллогидраты:
- моногидрат HNO3·H2O, Tпл = −37,62 °C
- тригидрат HNO3·3H2O, Tпл = −18,47 °C
Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации:
- моноклинная, пространственная группа P 21/a, a = 1,623 нм, b = 0,857 нм, c = 0,631, β = 90°, Z = 16;
- ромбическая
Моногидрат образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P na2, a = 0,631 нм, b = 0,869 нм, c = 0,544, Z = 4;
Плотность водных растворов азотной кислоты как функция её концентрации описывается уравнением
- d = 0,9952 + 0,564c + 0,3005c − 0,359c
где d плотность в г/см³, с массовая доля кислоты. Данная формула плохо описывает поведение плотности при концентрации более 97 %.
Просмотров: 6886
|