Химия - Бериллий - Физические свойства
01 марта 2011Оглавление:
1. Бериллий
2. История
3. Физические свойства
4. Получение
5. Биологическая роль и физиологическое действие
Бериллий относительно твердый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Имеет высокий модуль упругости 300 ГПа. На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO.
Химические свойства
Металлический бериллий относительно мало реакционноспособен при комнатной температуре. В компактном виде он не реагирует с водой и водяным паром даже при температуре красного каления и не окисляется воздухом до 600 °C. Порошок бериллия при поджигании горит ярким пламенем, при этом образуются оксид и нитрид. Галогены реагируют с бериллием при температуре выше 600 °C, а халькогены требуют еще более высокой температуры. Аммиак взаимодействует с бериллием при температуре выше 1200 °C с образованием нитрида Be3N2, а углерод дает карбид Ве2С при 1700 °C. С водородом бериллий непосредственно не реагирует.
Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот, однако холодная концентрированная азотная кислота пассивирует металл. Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов:
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—500 °C образуются диоксобериллаты:
Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2
Просмотров: 6737
|