Химия - Борная кислота - Свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Борная кислота
2. Свойства
3. Нахождение в природе

Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Ее кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона Н, а присоединением гидроксильного аниона:

B₃ + H₂O → B₄ + H

K_a = 5.8×10 моль/л; pK_a = 9.24.

Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли ее, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н₂В₄О₇, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная. Очень слабые признаки амфотерности B₃ проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В₃.

При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион, поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:

Избытком щелочи они могут быть переведены в метабораты:

Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени.

В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:

3Н ↔ Н + + 5Н₂O

+ ОН ↔

Наиболее распространенной солью борной кислоты является декагидрат тетрабората натрия, Na₂B₄O₇ · 10H₂O).

При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли.

Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:

Образование борнометилового эфира В₃ является качественной реакцией на Н₃ВО₃ и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зеленым пламенем.

Просмотров: 5371

<<< Бактериальные удобрения