Бромид алюминия - Химические свойства

Химия - Бромид алюминия - Химические свойства

28 февраля 2011

Оглавление:
1. Бромид алюминия
2. Химические свойства
3. Применение

Безводный бромид алюминия очень энергично реагирует с водой выделяя при растворении много тепла и, частично гидролизуясь:

$\mathsf{AlBr_3+4H_2O\leftrightarrows^{3+}+3Br^-}$

$\mathsf{^{3+}+H_2O\leftrightarrows^{2+}+H_3O^+}$

При нагревании вводного раствора гидролиз можно провести полностью:

$\mathsf{AlBr_3+3H_2O=Al_3\!\downarrow\!+3HBr\!\uparrow\!}$

$\mathsf{AlBr_3+3NaOH=Al_3\!\downarrow\!+3NaBr}$

$\mathsf{AlBr_3+4NaOH=Na+3NaBr}$

При пропускании безводного сероводорода через раствор бромида алюминия в сероуглероде выпадает осадок комплексного соединения:

$\mathsf{AlBr_3+H_2S=AlBr_3}\cdot\mathsf{H_2S}$

$\mathsf{2AlBr_3=2Al+3Br_2}$

При нагревании бромида алюминия с алюминием в газовой фазе образуется нестабильный монобромид алюминия:

$\mathsf{AlBr_3+2Al\leftrightarrows3AlBr}$

$\mathsf{AlBr_3+4LiH=Li+3LiBr}$

Бромид алюминия — сильный акцептор электронных пар — легко присоединяет молекулы доноры:

$\mathsf{AlBr_3+C_2H_5Br}\rightarrow\mathsf{^+^-}$

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием элементов при нагревании:

$\mathsf{2Al+3Br_2=Al_2Br_6}$

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

$\mathsf{2Al+6HBr=2AlBr_3+3H_2\!\uparrow}$

<<<