Химия - Бромид меди(I)

15 июля 2011


Оглавление:
1. Бромид меди(I)
2. Получение



неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди окрашивают его в зеленоватый цвет.

Физические свойства

В чистом виде представляет собой бесцветные тетраэдрические микрокристаллы. Кристаллическая решетка типа сфалерита.

Во влажном воздухе на свету медленно окисляется, приобретая зеленоватый цвет. Термически устойчив: плавится и кипит без разложения. Нерастворим в воде, этаноле, эфире. Не образует кристаллогидраты .

Химические свойства

Образование растворимых соединений

Бромид меди растворяется в горячей концентрированной серной кислоте:

\mathrm{2\ CuBr + 4\ H_2SO_4 \longrightarrow 2\ CuSO_4 +\ Br_2 \uparrow + 2\ SO_2 \uparrow + 4\ H_2O}

За счет комплексообразования растворяется в концентрированных растворах бромоводородной кислоты, бромида калия, цианида калия, аммиака:

\mathrm{CuBr +\ MBr \longrightarrow \ M, \}
\mathrm{CuBr + 2\ KCN \longrightarrow \ K +\ KBr}
\mathrm{CuBr + 2\ \longrightarrow \Br + 2\ H_2O}

Прочие реакции

При кипячении водной суспензии бромида меди происходит дисмутация последнего на бромид меди и металлическую медь:

\mathrm{2\ CuBr \longrightarrow \ Cu \downarrow +\ CuBr_2}

Бромид меди медленно окисляется на свету во влажном воздухе:

\mathrm{4\ CuBr +\ O_2 + 2\ H_2O \longrightarrow 4\ CuBr}

Образует молекулярные аддукты с основаниями Льюиса, например с диметилсульфидом:

~\mathrm{CuBr+S_2 \longrightarrow CuBr \cdot S_2}


Просмотров: 2586


<<< Бромид калия