Химия - Бромная кислота

28 февраля 2011





Бромная кислота — сильная кислота, имеющая состав HBrO4. Получена в 1964 г. окислением броматов дифторидом ксенона. Соли кислоты — перброматы. В чистом виде не выделена, хотя получены концентрированные растворы.


Получение

Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона:

\mathsf{HBrO_3 + XeF_2 + H_2O \ \xrightarrow{~~~}\ HBrO_4 + 2HF + Xe \uparrow }

Окислением броматов фтором с последующей обработкой кислотой:

\mathsf{NaBrO_3 + F_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{~~~}\ NaBrO_4 + 2NaF + H_2O }
\mathsf{NaBrO_4 + H_3O^+ \ \xrightarrow{~~~}\ HBrO_4 + Na^+ + H_2O }

Физические свойства

Бромная кислота существует только в водном растворе, максимальная концентрация 83 %вес, стабильна в концентрации до 55 %. Практически не перегоняется в вакууме.

При охлаждении водных растворов бромной кислоты из них выпадает кристаллогидрат HBrO4·2H2O.

Химические свойства

При нагревании, а при повышении концентрации даже при комнатной температуре, бромная кислота разлагается:

\mathsf{2HBrO_4 \ \xrightarrow{~ \tau ~}\ 2HBrO_3 + O_2 }

Бромная кислота является сильной одноосновной кислотой:

\mathsf{HBrO_4 + H_2O \ \rightleftarrows\ BrO_4^- + H_3O^+ }
\mathsf{HBrO_4 + NaOH \ \rightleftarrows\ NaBrO_4 + H_2O }

Бромная кислота — сильный окислитель:

\mathsf{2HBrO_4 + I_2 + 4H_2O \ \xrightarrow{~ \tau ~}\ 2H_5IO_6 + Br_2 }


Просмотров: 1633


<<<