Химия - Бромоводород

01 марта 2011


Оглавление:
1. Бромоводород
2. Химические свойства




Бромоводород — соединение брома с водородом. Бесцветный газ, обильно испускает дым при содержании на воздухе.

Получение

В промышленности бромоводород получают непосредственным взаимодействием элементов:

\mathrm{H_2 + \ Br_2 \xrightarrow{200-400^oC, Pt} 2HBr}

так же бромистый водород получается как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органических соединений

В лаборатории получают гидролизом трибромида или пентабромида фосфора:

\mathrm{PBr_3 + 3 H_2O \longrightarrow \ H_3PO_3 + 3 HBr}
\mathrm{PBr_5 + 4 H_2O \longrightarrow \ H_3PO_4 + 5 HBr}

Восстановление брома несколькими способами:

\mathrm{3Br_2 + S + 4H_2O \xrightarrow{100-150^oC} H_2SO_4 + 6HBr}
\mathrm{3Br_2 + KNO_2 + 4H_2O \xrightarrow{\ \ } KNO_3 + 2HBr}

Вытеснение из бромидов щелочных металлов разбавленной кислотой:

\mathrm{KBr + H_2SO_4 \xrightarrow{H_2O} KHSO_4 + HBr\uparrow}

Физические свойства

Бромистый водород это бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящийся на воздухе. Термически очень устойчив.

Хорошо растворим в воде: 221 г/100 г воды при 0 °C. Водный раствор образует азеотропную смесь с 47,63% HBr, которая кипит при 124,3 °C.

Растворяется в этаноле, образуя слабый электролит.

При охлаждении водных растворов HBr можно получить кристаллогидраты:

  • HBr·H2O — устойчив при -15,5÷-3,3 °C
  • HBr·2H2O — плавится при −11,2 °C
  • HBr·4H2O — плавится при −55,8 °C

Чистый HBr образует кристаллы орторомбической сингонии, пространственная группа F mmm, параметры при −173 °C a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.



Просмотров: 3852


<<< Неорганические кислоты
Изоциановая кислота >>>