Химия - Бромоводород - Химические свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Бромоводород
2. Химические свойства



Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:

\mathrm{HBr + H_2O \rightleftarrows Br^- + H_3O^+ \ \ \ \ \ p\mathit{K} = -9}

Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул:

\mathrm{2HBr \rightleftarrows H_2 + \ Br_2}

Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями:

\mathrm{2HBr + Mg \xrightarrow{\ \ } MgBr_2 + H_2\uparrow }
\mathrm{2HBr + CaO \xrightarrow{\ \ } CaBr_2 + H_2O}
\mathrm{HBr + NaOH \xrightarrow{\ \ } NaBr + H_2O}

Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы, со временем, окрашиваются в бурый цвет:

\mathrm{4HBr + O_2 \xrightarrow{\tau^oC} 2Br_2 + 2H_2O}

Применение

Применяют для приготовления бромидов, синтеза различных органических бромпроизводных.

Транспортировка

Безводный HBr транспортируют в баллонах ёмкостью 6,8 и 68 кг под давлением 24 атм.

Токсичность

Предельно допустимая концентрация = 10 мг/м³, поражающая токсодоза = 2,4 мг/л·мин.



Просмотров: 3914


<<< Неорганические кислоты
Изоциановая кислота >>>