Химия - Дейтерий
01 марта 2011Оглавление:
1. Дейтерий
2. Получение
Дейтерий | |
---|---|
Таблица нуклидов
|
|
Общие сведения | |
Название, символ | Дейтерий, H |
Альтернативные названия | тяжёлый водород, D |
Нейтронов | 1 |
Протонов | 1 |
Свойства нуклида | |
Атомная масса | 2,0141017778 а. е. м. |
Избыток массы | 13 135,7216 кэВ |
Удельная энергия связи | 1 112,283 кэВ |
Изотопная распространённость | 0,0115 % |
Период полураспада | стабильный |
Спин и чётность ядра | 1 |
Дейтерий, тяжёлый водород, обозначается символами D и H — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Ядро состоит из одного протона и одного нейтрона.
Открыт в 1932 г. американским физико-химиком Г. Юри. Природное содержание — 0,0115 ± 0,0070 %.
Изотопные модификации соединений водорода
Соединения изотопов водорода практически не различаются по химическим свойствам, но обладают довольно различными физическими свойствами. Молекула D2, состоящая из двух атомов дейтерия, имеет следующие физические свойства:
- Температура плавления −254,5 °C
- Температура кипения −249,5 °C
Содержание D2 в природном водороде — 0,012–0,016%.
По своим химическим свойствам соединения дейтерия имеют определенные особенности. Так, например, углерод-дейтериевые связи оказываются более «прочными», чем углерод-протиевые, из-за чего химические реакции с участием атомов дейтерия идут в несколько раз медленнее. Этим, в частности, обусловлена токсичность тяжёлой воды.
Просмотров: 2999
|