Химия - Дейтерий

01 марта 2011


Оглавление:
1. Дейтерий
2. Получение



Дейтерий
Hydrogen-2.png
Таблица нуклидов
Общие сведения
Название, символ Дейтерий, H
Альтернативные названия тяжёлый водород, D
Нейтронов 1
Протонов 1
Свойства нуклида
Атомная масса 2,0141017778 а. е. м.
Избыток массы 13 135,7216 кэВ
Удельная энергия связи 1 112,283 кэВ
Изотопная распространённость 0,0115 %
Период полураспада стабильный
Спин и чётность ядра 1

Дейтерий, тяжёлый водород, обозначается символами D и H — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Ядро состоит из одного протона и одного нейтрона.

Открыт в 1932 г. американским физико-химиком Г. Юри. Природное содержание — 0,0115 ± 0,0070 %.

Изотопные модификации соединений водорода

Соединения изотопов водорода практически не различаются по химическим свойствам, но обладают довольно различными физическими свойствами. Молекула D2, состоящая из двух атомов дейтерия, имеет следующие физические свойства:

  • Температура плавления −254,5 °C
  • Температура кипения −249,5 °C

Содержание D2 в природном водороде — 0,012–0,016%.

По своим химическим свойствам соединения дейтерия имеют определенные особенности. Так, например, углерод-дейтериевые связи оказываются более «прочными», чем углерод-протиевые, из-за чего химические реакции с участием атомов дейтерия идут в несколько раз медленнее. Этим, в частности, обусловлена токсичность тяжёлой воды.



Просмотров: 2389


<<< Дейтрон