Химия - Электролитическая диссоциация

01 марта 2011


Оглавление:
1. Электролитическая диссоциация
2. Сильные электролиты



Диссоциация в растворах

Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере химический характер. Наряду с сольватирующей способностью молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость.

Диссоциация при плавлении

Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент, когда она превысит энергию взаимодействия ионов. Результатом этого является распад вещества на ионы.

Классическая теория электролитической диссоциации

Классическая теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 1887 году. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.

Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, т. е. долей распавшихся молекул электролита. Динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами описывается законом действующих масс . Например, электролитическая диссоциация бинарного электролита KA выражается уравнением типа:

\mbox{KA} \rightleftarrows \mbox{K}^{+} + \mbox{A}^{-}

Константа диссоциации Kd определяется активностями катионов a_{K^{+}}, анионов a_{A^{-}} и недиссоциированных молекул ~a_{KA} следующим образом:

 K_{d} = \frac {a_{K^{+}} \cdot a_{A^{-}}} {a_{KA}}

Значение Kd зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными методами. Степень диссоциации может быть рассчитана при любой концентрации электролита с помощью соотношения:

K_{d} = \frac{\alpha^{2}}{1-\alpha}f^{\pm},

где f^{\pm} — средний коэффициент активности электролита.



Просмотров: 1990


<<< Электрический предохранитель
Прямой метанольный топливный элемент >>>