Химия - Электронная оболочка - Подуровни оболочек

01 марта 2011


Оглавление:
1. Электронная оболочка
2. Подуровни оболочек

Каждая оболочка состоит из одного или нескольких подуровней, каждый из которых состоит из атомных орбиталей. К примеру, первая оболочка состоит из одного подуровня «1s». Вторая оболочка состоит из двух подуровней, 2s и 2p. Третья оболочка — из «3s», «3p» и «3d». Возможные варианты подуровней оболочек приведены в следующей таблице:

Обозначение подуровня	l	Макс. кол-во электронов	Содержание в оболочках	Историческое наименование
s	0	2	В каждой	sharp
p	1	6	Во всех, начиная со 2	principal
d	2	10	Во всех, начиная с 3	diffuse
f	3	14	Во всех, начиная с 4	fundamental
g	4	18	Во всех, начиная с 5
h	5	22	Во всех, начиная с 6
i	6	26	Во всех, начиная с 7

Валентные оболочки

самая внешняя оболочка атома. Электроны этой оболочки зачастую неверно называют валентными электронами, то есть электронами, определяющими поведение атома в химических реакциях. С точки зрения химической активности, наименее активными считаются атомы, в которых валентная оболочка окончательно заполнена. Наибольшей химической активностью обладают атомы, в которых валентная оболочка состоит всего из одного электрона, и атомы, в которых одного электрона не хватает для окончательного заполнения оболочки.

На самом деле всё немного иначе. Поведение атома в химических реакциях определяют электроны, обладающие большей энергией, то есть те электроны, которые расположены дальше от ядра. Электроны внутренних подуровней оболочек имеют меньшую энергию, чем электроны внешних подуровней. Несмотря на то, что электроны подуровня оболочки 3d могут не принадлежать к т. н. валентной оболочке, они могут иметь энергию большую, чем электроны подуровня оболочки 4s, что делает их валентными электронами.

Просмотров: 2848

<<< Электронная конфигурация

Электронная плотность >>>