Химия - Энергия активации - Математическое описание

01 марта 2011


Оглавление:
1. Энергия активации
2. Математическое описание
3. Переходное состояние

Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции:

k — константа скорости реакции, A — фактор частоты для реакции, универсальная газовая постоянная, T — температура в кельвинах.

С повышением температуры растёт вероятность преодоления энергетического барьера.

Для количественного описания температурных эффектов в химической кинетике для приближённых вычислений кроме уравнения Аррениуса используют правило Вант-Гоффа: повышение температуры на 10 К увеличивает для большинства реакций скорость в 2-4 раза. Математически это означает, что скорость реакции зависит от температуры степенным образом:

где γ — температурный коэффициент скорости. Правило Вант-Гоффа является весьма грубым и применимо только в очень ограниченном интервале температур.

Просмотров: 3629

<<< Электролит

Энергия связи >>>