Химия - Фосфин

01 марта 2011


Оглавление:
1. Фосфин
2. Химические свойства



Фосфин — бесцветный, очень ядовитый, довольно неустойчивый газ со специфическим запахом гнилой рыбы.

Физические свойства

Бесцветный газ. Плохо растворяется в воде, не реагирует с ней. При низких температурах образует твердый клатрат 8РН3·46Н2О. Растворим в бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде. При −133,8 °C образует кристаллы с гранецентрированной кубической решёткой.

Молекула фосфина имеет форму тригональной пирамиды c молекулярной симметрией C3v. Дипольный момент составляет 0,58 D, существенно ниже, чем у аммиака. Водородная связь между молекулами PH3 практически не проявляется и поэтому фосфин имеет более низкие температуры плавления и кипения.

Получение

Получают фосфин при взаимодействии белого фосфора с горячей щёлочью, например:

~\mathrm{8P + 3Ca_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{\ \ } \ 2PH_3\uparrow + 3Ca_2}

Также его можно получить воздействием воды или кислот на фосфиды:

~\mathrm{Ca_3P_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{\ \ } \ 2PH_3\uparrow + 3Ca_2}
~\mathrm{Mg_3P_2 + 6HCl \ \xrightarrow{\ \ } \ 2PH_3\uparrow + 3MgCl_2}

Возможен синтез непосредственно из элементов:

~\mathrm{2P + 3H_2 \ \xrightarrow{300-360 \ ^\circ C,\ \mathit{p}} \ 2PH_3}

Хлористый водород при нагревании взаимодействует с белым фосфором:

~\mathrm{4P + 6HCl \ \xrightarrow{300 ^\circ C} \ 2PH_3 + 2PCl_3}

Разложение йодида фосфония:

~\mathrm{PH_4I \ \xrightarrow{>80 ^\circ C} \ PH_3 + HI}
~\mathrm{PH_4I + H_2O\ \rightleftarrows \ PH_3\uparrow + H_3O^+ + I^-}
~\mathrm{PH_4I + NaOH\ \rightleftarrows \ PH_3\uparrow + NaI + H_2O}

Разложение фосфоновой кистоты:

~\mathrm{4H_2 \ \xrightarrow{170-200 ^\circ C} \ PH_3\uparrow + 3H_3PO_4}

или её восстановление:

~\mathrm{H_2 + 3H_2\ \xrightarrow{Zn,\ H_2SO_4} \ PH_3\uparrow + 3H_2O}


Просмотров: 5174


<<<