Химия - Фосфор

01 марта 2011


Оглавление:
1. Фосфор
2. История
3. Происхождение названия
4. Химические свойства
5. Применение
6. Биологическая роль соединений фосфора



Внешний вид простого вещества
PhosphComby.jpg
Белый, красный, жёлтый, черный фосфор
Свойства атома Имя, символ, номер

Фосфор/ Phosphorus, 15

Атомная масса

30,973762 а. е. м.

Электронная конфигурация

3s 3p

Радиус атома

128 пм

Химические свойства Ковалентный радиус

106 пм

Радиус иона

35 212 пм

Электроотрицательность

2,19

Электродный потенциал

0

Степени окисления

5, 3, 1, 0, −1, −3

Энергия ионизации

1011,2 кДж/моль

Термодинамические свойства простого вещества Плотность

1,82 г/см³

Температура плавления

317,3 K

Температура кипения

553 K

Теплота плавления

2,51 кДж/моль

Теплота испарения

49,8 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

21,6 Дж/

Молярный объём

17,0 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки

кубическая, объёмноцентрированная

Параметры решётки

18,800 Å

Прочие характеристики Теплопроводность

 Вт/

15
Фосфор
P
30,974
3s3p

Фосфор — один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,08—0,09 % её массы. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca53 фосфорит Ca32 и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений, является элементом жизни.



Просмотров: 8649


<<< Фермий
Франций >>>