Химия - Фосфор - Химические свойства
28 февраля 2011Оглавление:
1. Фосфор
2. История
3. Происхождение названия
4. Химические свойства
5. Применение
6. Биологическая роль соединений фосфора
Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.
В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.
Взаимодействие с простыми веществами
Фосфор легко окисляется кислородом:
- 4P + 5O2 → 2P2O5,
- 4P + 3O2 → 2P2O3.
Взаимодействует со многими простыми веществами галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами окислитель, образует фосфиды:
- 2P + 3Ca → Ca3P2,
- 2P + 3Mg → Mg3P2.
фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина
с неметаллами восстановитель:
- 2P + 3S → P2S3,
- 2P + 3Cl2 → 2PCl3.
Не взаимодействует с водородом.
Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
- 8Р + 12Н2О = 5РН3 + 3Н3РО4.
Взаимодействие со щелочами
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
- 4Р + 3KOH + 3Н2О → РН3 + 3KН2РО2.
Восстановительные свойства
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
- 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO;
- 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
- 6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5
Просмотров: 12119
|