Химия - Фосфорные кислоты

28 февраля 2011





соединения фосфора в степени окисления +5, имеющие общую формулу P2O5·nH2O.

При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде получается метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. При разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота H3PO4:

\mathrm{HPO_3 + \ H_2O \longrightarrow \ H_3PO_4}

При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается, и образуется пирофосфорная кислота H4P2O7, в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C вновь образуется метафосфорная кислота:

\mathrm{H_4P_2O_7 \longrightarrow \ H_2O + 2 \ HPO_3}

Из всех фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота. Для её получения используют реакции обмена фосфатов с сильными кислотами или окисление белого фосфора азотной кислотой:

\mathrm{Ca_3_2 + 3 \ H_2SO_4 \longrightarrow 2 \ H_3PO_4 + 3 \ CaSO_4}

\mathrm{3 \ P + 5 \ HNO_3 + 2 \ H_2O \longrightarrow 3 \ H_3PO_4 + 5 \ NO \uparrow}

Фосфорную кислоту и её соли широко используют при производстве минеральных удобрений. Наиболее распространёнными фосфорными удобрениями являются простой суперфосфат, преципитат и фосфоритная мука.



Просмотров: 1483


<<< Трихлорсилан
Фторид кальция >>>