Химия - Фторид брома(III) - Химические свойства

15 июля 2011


Оглавление:
1. Фторид брома(III)
2. Химические свойства
3. Опасности

• Воспламеняет многие органические соединения.
• В жидком состоянии подвергается диссоциации по следующей схеме:

BrF₃ ⇌ BrF₂ + BrF₄

• Многие фториды металлов при расторении образуют двойные соединения, которые в большинстве своём устойчивы к нагреванию, и теряют BrF₃ лишь при температурах выше 200 °C. Например при растворении в трифториде брома фторида калия выделяется следующее соединение:

KF + BrF₃ → KBrF₄.

Получение

• Трифторид брома можно получить из простых веществ при комнатной температуре

Br₂ + 3F₂ → 2BrF₃

• Также, трифторид брома является продуктом диспропорционирования монофторида брома. При этом таккже образуется свободный бром:

3BrF → BrF₃ + Br₂

Применение

BrF₃ нашел достаточно большой спектр различных вариантов применения. Вот некоторые из них:

• Трифторид брома — очень хороший фторирующий агент. Он используется во всевозможных органических синтезах. Например, в реакции с сукциннитрилом образуется 1,1,1,4,4,4-гексафторбутан, который не просто получить используя другие фторирующие агенты.
• На основе системы литий/трифторид брома разрабатывается достаточно перспективный источник тока.
• Также трифторид можно использовать для травления кристаллов кремния в газовой фазе, что может успешно применяться для производства различных полупроводниковых приборов.
• Успешно применяется в ядерной промышленности для получения и разделения фторидов урана, а также является перспективным для переработки ядерного топлива:

2U + 5BrF₃ → 2UF₆ + 3BrF + Br₂.

• Для некоторых синтезов, трифторид брома выступает одновременно в роли растворителя, фторирующего агента и окислителя. Например реакция с трихлоридами металлов, в которой получаются соли фторпроизводных кислот:

МCl₃ + 3KHF₂ → K₃MF₆↓ + 3НCl

Просмотров: 4347

<<< Фторид брома(I)