Химия - Фторид диртути(2+)

14 августа 2011


Оглавление:
1. Фторид диртути(2+)
2. Получение



неорганическое вещество с формулой Hg2F2, соединение ртути и фтора. Относится к классу бинарных содинений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Фторид диртути при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета малорастворимое в воде. Плавится без разложения при 570 °C. Не образует кристаллогидратов. Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки.

Химические свойства

Фторид диртути легко подвергается дисмутации с образованием металлической ртути и соединений ртути в различных условиях:

  • на свету
\mathrm{Hg_2F_2 \longrightarrow HgF_2 \ +\ Hg}
  • в горячей воде
\mathrm{Hg_2F_2 \ +\ H_2O \longrightarrow HgO \downarrow +\ Hg \downarrow +\ 2HF \uparrow}
  • в разбавленной соляной кислоте
\mathrm{Hg_2F_2 \ +\ 2HCl \longrightarrow HgCl_2 +\ Hg \downarrow +\ 2HF \uparrow}
  • в концентрированной щёлочи
\mathrm{Hg_2F_2 \ +\ 2NaOH \longrightarrow HgO \downarrow +\ Hg \downarrow +\ 2NaF \ +\ H_2O}
  • в растворе аммиака
\mathrm{Hg_2F_2 \ +\ 2 \longrightarrow \downarrow +\ Hg \downarrow +\ NH_4F \ +\ 2H_2O}

Фторид диртути может быть полностью окислен до соединений ртути различными сильными окислителями, например:

  • концентрированной серной кислотой
\mathrm{Hg_2F_2 \ +\ 3H_2SO_4 \longrightarrow 2HgSO_4 \ +\ SO_2 \uparrow +\ 2HF \uparrow +\ 2H_2O}
  • газообразным хлором
\mathrm{Hg_2F_2 \ +\ Cl_2\ \xrightarrow{275 \ ^\circ C}\ HgF_2 \ +\ HgCl_2}
  • фторидом нитрозила
\mathrm{Hg_2F_2 \ +\ 2F\ \xrightarrow{200 \ ^\circ C}\ 2HgF_2 \ +\ 2NO}


Просмотров: 1758


<<< Фторид олова(II)