Химия - Фторид кальция

01 марта 2011


Оглавление:
1. Фторид кальция
2. Химические свойства
3. Опасность применения



Физические свойства

Бесцветные диамагнитные кристаллы. До температуры 1151 °C существует α-CaF2 с кубической решеткой, выше 1151 °C — разупорядоченная модификация тетрагональной сингонии, температура плавления у этой модификации — 1418 °C.

Плохо растворим в воде.

Получение

В природе CaF2 встречается в виде минерала флюорита, который содержит до 90-95 % CaF2 и 3,5-8 % SiO2. Это хрупкий и мягкий минерал с большой вариацией в цвете: бесцветный, белый, желтый, оранжевый, красный, бурый, зеленый, зеленовато-голубой, фиолетово-синий, серый, пурпурный, синевато-черный, розовый и малиновый. Окраска связана с примесями хлора, железа, урана, дефектами кристаллической структуры, которая весьма тонко реагирует на нагревание. Является основным источником фтора в мире. Мировое производство ~4,5 млн т/год.

В лабораторных условиях фторид кальция обычно получают из карбоната кальция и плавиковой кислоты:

~\mathrm{CaCO_3+2HF \xrightarrow{} CaF_2\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O}

Чисто теоретический интерес представляет способ получения непосредственно из простых веществ:

~\mathrm{Ca+F_2 \xrightarrow{} CaF_2}

Разбавленная плавиковая кислота взаимодействует с оксидом кальция:

~\mathrm{CaO+2HF \xrightarrow{} CaF_2\downarrow + H_2O}

Фторид кальция можно получить обменными реакциями, например:

~\mathrm{CaCl_2+2NH_4F \xrightarrow{} CaF_2\downarrow + 2NH_4Cl}


Просмотров: 2785


<<< Фосфорные кислоты
Фторид меди(II) >>>