Фторид ксенона(II) - Химические свойства

Химия - Фторид ксенона(II) - Химические свойства

15 июля 2011

Оглавление:
1. Фторид ксенона(II)
2. Строение
3. Химические свойства
4. Применение

При возгонке дифторид ксенона диспропорционирует на свободный ксенон и тетрафторид ксенона:

2XeF₂ → Xe + XeF₄.

В холодной подкисленной воде разлагается достаточно медленно, зато в щелочной среде разложение идёт быстро:

2XeF₂ + 4NaOH → 2Xe↑ + O₂↑ + 4NaF + 2H₂O.

Менее активный окислитель, чем молекулярный фтор.

Образование координационных соединений

XeF₂ может выступать в качестве лиганда в комплексных соединениях. Например, в фтороводородном растворе возможна следующая реакция:

Mg₂ + 4 XeF₂ →₂.

Кристаллографический анализ показывает, что атом магния координирован 6 атомами фтора, 4 из которых являются мостиками между атомами магния и ксенона.

Известно множество реакций такого типа_x, в которых в качестве атома M могут выступать Ca, Sr, Ba, Pb, Ag, La или Nd, а атомом A могут быть As, Sb или P.

Такие реакции требуют большого избытка дифторида ксенона.

В твердофазной системе в присутствии фторида цезия некоторые металлы могут образовывать комплексные соединения типа Cs₃.

С пентафторидом мышьяка образуется гексафторарсенат трифтордиксенона, в котором в качестве катиона выступает молекулярный ион Xe₂F₃. Также известны соединения, где катионом является Xe₂.

AsF₅ + 2XeF₂ → Xe₂F₃.

Реакции фторирования с простыми веществами

XeF₂ фторирует Mn, W, Nb, Sb, Sn, Ti, S, P, Te, Ge, Si до высших фторидов в интервале температур от −10 до +30 °C. Нагревание реакционной смеси до 50 °C приводит к взаимодействию дифторида ксенона с оксидами и солями многих металлов.

В твердофазной системе при нагревании окисляет Ce, Pr и Tb до тетрафторидов.