Химия - Фторид ксенона(VI) - Химические свойства

15 июля 2011


Оглавление:
1. Фторид ксенона(VI)
2. Химические свойства
3. Применение

Водой бурно гидролизуется до триоксида ксенона и плавиковой кислоты в три этапа. Все промежуточные продукты гидролиза выделены в индивидуальном состоянии:

XeF₆ + H₂O → XeOF₄ + 2HF

XeOF₄ + H₂O → XeO₂F₂ + 2HF

XeO₂F₂ + H₂O → XeO₃ + 2 HF

При растворении в жидком фтороводороде происходит частичная диссоциация:

XeF₆ + HF → XeF₅ + HF₂.

Гексафторид ксенона является достаточно сильной кислотой Льюиса. В присутствии фторид-ионов возможно протекание следующих реакций:

XeF₆ + F → XeF₇

XeF₇ + F− → XeF₈

Например, вещество легко реагирует с фторидами щелочных металлов:

XeF₆ + RbF → RbXeF₇.

Однако при нагревании таких солей выше 50 °C происходит разложение:

2RbXeF₇ → XeF₆ + Rb₂XeF₈.

Соединения состава M₂XeF₈ достаточно устойчивы. Например, натриевое производное устойчиво до 100 °C, а цезиевое — до 400 °C.

С фторидами менее активных элементов гексафторид ксенона образует двойные соли, которые впервые получили еще в 1967 году. Например, были получены 4XeF₆·GeF₄, 2XeF₆·GeF₄ и XeF₆·GeF₄, но получить аналогичное соединение с фторидом кремния не удалось, за счёт слабой основной функции SiF₄. Вещество также взаимодействует с BF₃ и AsF₅ в соотношении 1:1. При этом образуются белые устойчивые кристаллы, слаболетучие при комнатной температуре. XeF₆·BF₃ плавится при 80 °C с образованием жёлтой вязкой жидкости.

Также были сообщения о получении высшего фторида XeF₈ из XeF₆ и F₂, однако эти данные не подтвердились.

Просмотров: 3040

<<< Фторид ксенона(IV)

Фторид серы(VI) >>>