Химия - Фтороводород - Свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Фтороводород
2. Свойства
3. Получение
4. Любопытные факты

Физические свойства

• Критическая температура фтористого водорода 188 °C, критическое давление 64 атм.
• Теплота испарения жидкого HF в точке кипения составляет лишь 7,5 кДж/моль. Это обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода.
• Диэлектрическая проницаемость жидкого фтористого водорода очень близка к значению д.п. для воды.

Химические свойства

• Химические свойства HF зависят от присутствия воды. Сухой фтористый водород не действует на большинство металлов и не реагирует с оксидами металлов. Однако если реакция начнется, то дальше она некоторое время идет с автокатализом, так как в результате взаимодействия количество воды увеличивается:

МО + 2HF = MF₂ + Н₂О

• Жидкий HF — сильный ионизирующий растворитель. Все электролиты, растворённые в нем, за исключением хлорной кислоты HClO₄, являются основаниями:

HCl + 2HF ↔ ClH₂ + HF₂

В жидком фтороводороде кислотные свойства проявляют соединения, которые являются акцепторами фторид ионов, например BF₃, SbF₅:

BF₃ + 2HF → FH₂ + BF₄

Амфотерными соединениями в среде жидкого фтороводорода являются, например, фториды алюминия и хрома:

3NaF + AlF₃ → 3Na + AlF₆

AlF₃ + 3BF₃ → Al + 3BF₄

• Фтороводород неограниченно растворяется в воде, при этом происходит ионизация молекул HF:

HF + H₂O ↔ OH₃ + HF₂

K_d= 7,2×10

HF + F ↔ HF₂

K_d= 5,1

В водном растворе HF является кислотой средней силы. Соли плавиковой кислоты называются фторидами. Большинство их трудно растворимо в воде, хорошо растворяются лишь фториды Na, К, Ag, Al, Sn, Ni, и Mn. Все соли плавиковой кислоты ядовиты.

Просмотров: 9061

<<< Угольная кислота

Хлороводород >>>