Химия - Галлий - Химические свойства
01 марта 2011Оглавление:
1. Галлий
2. История
3. Происхождение названия
4. Получение
5. Физические свойства
6. Химические свойства
7. Основные соединения
8. Применение
9. Биологическая роль и особенности обращения
Химические свойства галлия близки к свойствам алюминия. Оксидная плёнка, образующаяся на поверхности металла на воздухе, предохраняет галлий от дальнейшего окисления.
Галлий реагирует с горячей водой:
При реакции с перегретым паром образуется соединение GaOOH:
Галлий взаимодействует с минеральными кислотами с выделением водорода и образованием солей, причём реакция протекает даже ниже комнатной температуры:
Продуктами реакции с щелочами и карбонатами калия и натрия являются гидроксогаллаты, содержащие ионы Ga4 и, возможно, Ga6 и Ga2:
Галлий реагирует с галогенами: реакция с хлором и фтором идёт при комнатной температуре, с бромом — уже при −35 °C, взаимодействие с иодом начинается при нагревании.
Галлий не взаимодействует с водородом, углеродом, азотом, кремнием и бором.
При высоких температурах галлий способен разрушать различные материалы и его действие сильнее расплава любого другого металла. Так, графит и вольфрам устойчивы к действию расплава галлия до 800 °C, алунд и оксид бериллия BeO — до 1000 °C, тантал, молибден и ниобий устойчивы до 400÷450 °C.
С большинством металлов галлий образует галлиды, исключением являются висмут, а также металлы подгрупп цинка, скандия, титана. Один из галлидов V3Ga имеет довольно высокую температуру перехода в сверхпроводящее состояние 16,8 K.
Галлий образует полимерные гидриды:
Устойчивость ионов падает в ряду BH4 → AlH4 → GaH4. Ион BH4 устойчив в водном растворе, AlH4 и GaH4 быстро гидролизуются:
При растворении Ga3 и Ga2O3 в кислотах образуются аквакомплексы, поэтому из водных растворов соли галлия выделяются в виде кристаллогидратов, например, хлорид галлия GaCl3*6H2O, галлийкалиевые квасцы KGa2*12H2O. Аквакомплексы галлия в растворах бесцветны.
Просмотров: 14271
|
|