Химия - Галогеноводороды - Химические свойства

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Галогеноводороды
2. Химические свойства
3. Методы получения

Галогеноводороды хлора, брома, йода при обычных условиях — газы. Хорошо растворимы в воде, при растворении протекают следующие процессы:

НГ + H₂O → H₃O + Г

Процесс растворения сильно экзотермичен. С водой HCl, HBr и HI образуют азеотропные смеси, которые содержат соответственно 20,24; 48; 57 % НГ.

Галогены в галогеноводородах имеют степень окисления −1. Могут выступать в качестве восстановителей, причём восстановительная способность в ряду HCl — HBr — HI увеличивается:

HF + H₂SO₄ ≠ реакция не идёт

HCl + H₂SO₄ ≠ реакция не идёт

2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + 2H₂O

8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Иодоводород является сильным восстановителем и используется как восстановитель во многих органических синтезах. При стоянии, раствор HI вследствие постепенного окисления HI кислородом воздуха и выделения иода, принимает бурую окраску:

4HI + O₂ → 2H₂O + 2I₂

Аналогичный процесс протекает и в водном растворе HBr, но намного медленнее.

Растворы галогенов — сильные кислоты, в которых ион H выступает в качестве окислителя. Галогеноводородные кислоты реагируют с металлами, потенциал которых < 0, но так как ионы I хорошие комплексообразователи, HI может реагировать даже с серебром.

2Ag + 4HI = 2H + H₂

Фтороводород легко образует полимеры типа_n

Просмотров: 5813

<<<