Химия - Галогены

01 марта 2011


Оглавление:
1. Галогены
2. Распространённость элементов и получение простых веществ
3. Физические свойства галогенов



Группа → 17
↓ Период
2
9
Фтор
F
18,998
2s2p
3
17
Хлор
Cl
35,452
3s3p
4
35
Бром
Br
79,904
3d4s4p
5
53
Иод
I
126,905
4d5s5p
6
85
Астат
At
4f5d6s6p
7
117
Унунсептий
Uus
5f6d7s7p

Галогены — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов.

Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F, Cl, Br, I уменьшается.

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At. Полученный в Объединённом институте ядерных исследований в Дубне, Россия в 2009—2010 годах 117-й элемент, унунсептий Uus, также находится формально в группе галогенов, однако по химическим свойствам может существенно отличаться от них, как и астат. Представляют собой:

зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит и реакционноспособен, попытка получить в свободном виде в больших количествах чревата последствиями.

Хлор — зеленоватый газ. Тяжёлый, также очень ядовитый, имеет характерный неприятный запах.

Бром — красно-бурая жидкость. Ядовита. Поражает обонятельный нерв. Очень летуч, поэтому содержится в запаянных ампулах.

Иод — фиолетово-чёрные кристаллы. Очень легко возгоняется. Ядовит.

Астат — сине-чёрные кристаллы. Очень радиоактивен, поэтому о нём сравнительно мало известно. Период полураспада астата-211 равен 8,1 часов.

Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I
Chlorine2.jpg Bromine vial in acrylic cube.jpg Iod kristall.jpg

Неметаллы. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов, являются сильными окислителями. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Могут быть и восстановителями при взаимодействии с более электроотрицательными элементами.



Просмотров: 5415


<<< Хронология водородных технологий
Гелиеметрия >>>