Химия - Галогены

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Галогены
2. Распространённость элементов и получение простых веществ
3. Физические свойства галогенов

Группа →	17
↓ Период
2	9 Фтор F 18,998 2s2p
3	17 Хлор Cl 35,452 3s3p
4	35 Бром Br 79,904 3d4s4p
5	53 Иод I 126,905 4d5s5p
6	85 Астат At 4f5d6s6p
7	117 Унунсептий Uus 5f6d7s7p

Галогены — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов.

Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F, Cl, Br, I уменьшается.

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At. Полученный в Объединённом институте ядерных исследований в Дубне, Россия в 2009—2010 годах 117-й элемент, унунсептий Uus, также находится формально в группе галогенов, однако по химическим свойствам может существенно отличаться от них, как и астат. Представляют собой:

зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит и реакционноспособен, попытка получить в свободном виде в больших количествах чревата последствиями.

Хлор — зеленоватый газ. Тяжёлый, также очень ядовитый, имеет характерный неприятный запах.

Бром — красно-бурая жидкость. Ядовита. Поражает обонятельный нерв. Очень летуч, поэтому содержится в запаянных ампулах.

Иод — фиолетово-чёрные кристаллы. Очень легко возгоняется. Ядовит.

Астат — сине-чёрные кристаллы. Очень радиоактивен, поэтому о нём сравнительно мало известно. Период полураспада астата-211 равен 8,1 часов.

Фтор F	Хлор Cl	Бром Br	Иод I

Неметаллы. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов, являются сильными окислителями. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Могут быть и восстановителями при взаимодействии с более электроотрицательными элементами.

Просмотров: 6846

<<< Хронология водородных технологий

Гелиеметрия >>>