Химия - Гидроксид кальция

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Гидроксид кальция
2. Применение

химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.

Тривиальные названия

• гашёная известь — так как получают путём «гашения» «негашёной» извести оксида кальция;
• известковая вода — прозрачный водный раствор;
• известковое молоко — водная суспензия.
• пушонка — сухой гидроксид кальция.

Часто называют просто известь или извёстка.

Получение

Получают путём взаимодействия оксида кальция с водой:

Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал на моль.

Свойства

Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:

Растворимость гидроксида кальция в воде

Температура, °C	Растворимость, г Ca2/100 г H2O
0	0,173
20	0,166
50	0,13
100	0,08

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.

Как и все гидроксиды, реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей кальция:

Ca₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O,

по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:

Ca₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca₂,

причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:

Ca₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

Гидроксид кальция реагирует с угарным газом при температуре около 400 °C:

Ca₂ + CO → CaCO₃ + H₂↑

Как сильное основание реагирует с солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:

Ca₂ + Na₂SO₃→CaSO₃↓ + 2NaOH

Просмотров: 4773

<<< Гидроксид калия

Гидроксид лития >>>