Химия - Гидроксид кальция

01 марта 2011


Оглавление:
1. Гидроксид кальция
2. Применение



химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.

Тривиальные названия

  • гашёная известь — так как получают путём «гашения» «негашёной» извести оксида кальция;
  • известковая вода — прозрачный водный раствор;
  • известковое молоко — водная суспензия.
  • пушонка — сухой гидроксид кальция.

Часто называют просто известь или извёстка.

Получение

Получают путём взаимодействия оксида кальция с водой:

CaO + H2O → Ca2

Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал на моль.

Свойства

Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:

Растворимость гидроксида кальция в воде
Температура, °C Растворимость, г Ca2/100 г H2O
0 0,173
20 0,166
50 0,13
100 0,08

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.

Как и все гидроксиды, реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей кальция:

Ca2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O,

по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:

Ca2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca2,

причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:

Ca2 → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

Гидроксид кальция реагирует с угарным газом при температуре около 400 °C:

Ca2 + CO → CaCO3 + H2

Как сильное основание реагирует с солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:

Ca2 + Na2SO3→CaSO3↓ + 2NaOH


Просмотров: 3586


<<< Гидроксид калия
Гидроксид лития >>>