Химия - Гидроксид магния

01 марта 2011


Оглавление:
1. Гидроксид магния
2. Применение



неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде. Является слабым основанием. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Получение

  • Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:
В общем виде:

\mathrm{Mg^{2+} + 2\ OH^- \longrightarrow \ Mg_2 \downarrow}

Примеры:

\mathrm{MgCl_2 + 2 \ NaOH \longrightarrow \ Mg_2 \downarrow + 2 \ NaCl}

\mathrm{Mg_2 + 2 \ KOH \longrightarrow \ Mg_2 \downarrow + 2 \ KNO_3}

  • Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:

\mathrm{MgCl_2 + \ CaO \cdot MgO + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ Mg_2 \downarrow + \ CaCl_2}

  • Взаимодействие металлического магния с парами воды:

\mathrm{Mg + 2 \ H_2O \longrightarrow \ Mg_2 \downarrow + \ H_2 \uparrow }

Химические свойства

  • Разложение при нагревании до 350 °C:

\mathrm{Mg_2 \ \xrightarrow{\Delta T} \ MgO + \ H_2O}

  • Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

\mathrm{Mg_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + 2 \ H_2O }

\mathrm{Mg_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ MgSO_4 + 2 \ H_2O}

  • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

\mathrm{Mg_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ MgCO_3 + \ H_2O }

\mathrm{Mg_2 + \ SO_3 \longrightarrow \ MgSO_4 + \ H_2O }

  • Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

\mathrm{Mg_2 + 2 \ NaOH \longrightarrow \ Na_2}

\mathrm{Mg_2 + \ Sr_2 \longrightarrow \ Sr}



Просмотров: 2299


<<< Гидроксид лития