Химия - Гидроксид меди(II)

15 июля 2011





Cu2, голубое аморфное или кристаллическое вещество с ромбической кристаллической решеткой. Cu2 практически не растворим в воде. При нагревании до 70-90 °C порошка Cu2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О.

Получение

В лаборатории получают действием на холоду растворимых гидроксидов на растворимые соли меди, например:

Cu2 + 2NaOH = Cu2↓ + 2NaNO3

Свойства

Является амфотерным гидроксидом. При получении не следует добавлять слишком много щелочи, так как гидроксид меди растворяется в сильнощелочной среде. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

Cu2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

При нагревании даже в кипящей воде теряет воду и превращается в оксид меди:

Cu2 → CuO + H2O

При длительном стоянии на воздухе, обогащённым кислородом, гидроксид меди вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно - красный оксид меди:

4Cu2 + O2 ↔ 2Сu2O3↓ + H2O

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла:

4Cu2 + O2 → 4CuO↓ + H2O

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди:

Cu2+4NH4OH=2+4H2O

или

Cu2+4NH3=2

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов меди в растворе.



Просмотров: 3052


<<< Гидроксид рубидия