Химия - Гидроксиламин
01 марта 2011Оглавление:
1. Гидроксиламин
2. Получение
Гидроксиламин NH2OH бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде с образованием гидрата NH2ОН·Н2О.
Свойства
- В водном растворе диссоциирует по основному типу, являясь слабым основанием:
- NH2OH + H2O ↔ NH3OH + OH: Ko = 2×10
Может также диссоциировать и по кислотному типа с рКа = 14,02:
- NH2OH + H2O ↔ H3O + NH2O
В кислом водном растворе гидроксиламин устойчив, однако ионы переходных металлов катализируют его распад.
Подобно NH3, гидроксиламин реагирует с кислотами, образуя соли гидроксиламиния, например:
- NH2OH + HCl →Cl
- На воздухе соединение является нестабильным:
- 3NH2OH → N2 + NH3 + 3H2O
но при давлении в 3 кПа плавится при 32С и кипит при 57С без разложения.
- На воздухе легко окисляется кислородом воздуха:
- 4NH2OH + O2 = 6H2O + 2N2
- Гидроксиламин проявляет свойства восстановителя, при действии на него окислителей выделяются N2 или N2O:
- 2NH2OH +I2 + 2КОН → N2 + 2KI + 4H2O
- В некоторых реакциях NH2OH проявляетс окислительные свойства, при этом он восстанавливается до NH3 или NH4, например:
- NH2OH + H2S → NH3 + S + H2O
Просмотров: 4863
|