Химия - Гидролиз

01 марта 2011


Оглавление:
1. Гидролиз
2. Гидролиз органических веществ



Гидролиз — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия.

Гидролиз солей

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде.

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей:

  • 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:

CO3 + H2O = HCO3 + OH
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH

  • 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:

Cu + Н2О = CuOH + Н
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl

  • 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

2Al + 3S + 6Н2О = 2Al3 + ЗН2S
Al2S3 + 6H2O = 2Al3 + 3H2S
.

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также Электролитическая диссоциация.

Степень гидролиза

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α;
α =·100 %
где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Является количественной характеристикой гидролиза.

Константа гидролиза

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции.

Выведем уравнение константы гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

NaNO_2 + H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + NaOH

NO_2^- + H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + OH^-

Уравнение константы равновесия для данной реакции будет иметь вид:

\frac{}{}=K    или    \frac{}{}=K

Так как концентрация молекул воды в растворе постоянна, то произведение двух постоянных ~K можно заменить одной новой — константой гидролиза:

\frac{}{}=K=K_\Gamma

Численное значение константы гидролиза получим, используя ионное произведение воды ~K_{H_2O} и константу диссоциации азотистой кислоты ~K_{HNO_2}:

=K_{H_2O}

=K_{H_2O}/

подставим в уравнение константы гидролиза равна:

\frac{K_{H_2O}}{}=\frac{K_{H_2O}}{K_{HNO_2}}=K_\Gamma

В общем случае для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

K_\Gamma=\frac{K_{H_2O}}{K_a}, где Ka — константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе

для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:

K_\Gamma=\frac{K_{H_2O}}{K_b}, где Kb — константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе

для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:

K_\Gamma=\frac{K_{H_2O}}{K_aK_b}



Просмотров: 6551


<<< Гидрогенизация жиров
Гидролиз торфа >>>