Химия - Гидролиз
01 марта 2011Оглавление:
1. Гидролиз
2. Гидролиз органических веществ
Гидролиз один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия.
Гидролиз солей
Гидролиз солей разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде.
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей:
- 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:
CO3 + H2O = HCO3 + OH
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
- 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:
Cu + Н2О = CuOH + Н
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
- 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
2Al + 3S + 6Н2О = 2Al3 + ЗН2S
Al2S3 + 6H2O = 2Al3 + 3H2S
.
Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также Электролитическая диссоциация.
Степень гидролиза
Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α;
α =·100 %
где cгидр число молей гидролизованной соли, cобщ общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.
Является количественной характеристикой гидролиза.
Константа гидролиза
Константа гидролиза константа равновесия гидролитической реакции.
Выведем уравнение константы гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
Уравнение константы равновесия для данной реакции будет иметь вид:
или
Так как концентрация молекул воды в растворе постоянна, то произведение двух постоянных можно заменить одной новой константой гидролиза:
Численное значение константы гидролиза получим, используя ионное произведение воды и константу диссоциации азотистой кислоты :
подставим в уравнение константы гидролиза равна:
В общем случае для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
, где Ka константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе
для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:
, где Kb константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе
для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:
Просмотров: 7232
|