Химия - Гипохлориты

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Гипохлориты
2. Применение в органическом синтезе
3. Биологическое значение



Гипохлориты — соли хлорноватистой кислоты HClO.

Гипохлориты в свободном безводном состоянии являются неустойчивыми соединениями, многие при нагреве разлагаются со взрывом. Гипохлориты щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде и образуют кристаллогидраты, разлагающиеся при хранении.

Химические свойства

Гипохлориты в водных растворах разлагаются, при этом преобладающее направление реакции разложения зависит от pH и температуры.

В сильнокислых растворах, в которых гипохлориты практически полностью гидролизованы и при комнатной температуре преобладает разложение хлорноватистой кислоты до хлора и кислорода:

4HClO → 2Cl2 + O2 + 2H2O

В слабокислых и нейтральных растворах идёт реакция:

2HClO → 2HCl + O2

В нейтральной среде гипохлориты диспропорционируют до хлоридов и хлоратов, реакция медленно протекает уже при комнатной температуре и ускоряется при нагревании, при температурах выше 70 °C эта реакция становится преобладающей; такое диспропорционирование является промышленным методом получения хлоратов:

4ClO → ClO3 + 3 Cl

Гипохлориты являются сильными окислителями, при этом окисляющая способность в растворе сильно зависит от pH среды. Так, йодид-ион при pH ≤ 4 окисляется до свободного йода I2, при pH 5—7 — до йодата IO3, при pH ≥ 4 — до перйодата IO4. Ионы переходных металлов в низших степенях окисления зачастую окисляются до высших степеней.

Гипохлориты в щёлочном растворе реагируют с перекисью водорода с образованием хлорида и кислорода, особенностью этой реакции является то, что кислород высвобождается не в основном, триплетном, состоянии, а в возбуждённом синглетном, что обусловливает его высокую активность и фосфоресценцию в ближнем ИК-диапазоне:

ClO + H2O2 → Cl + H2O + O2.


Просмотров: 1966


<<<