Химия - Химическая кинетика

01 марта 2011


Оглавление:
1. Химическая кинетика
2. Порядок химической реакции
3. Молекулярность реакции
4. Катализ
5. Катализ в биохимии



Химическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.

Скорость химической реакции

Важным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Эта величина определяет, как изменяется концентрация компонентов реакции с течением времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому если она определяется по исходному веществу, то полученное значение домножается на −1.
Например для реакции

A+B \to C+D, скорость можно выразить так:
v = \frac{\partial C}{\partial t} = -\frac{\partial A}{\partial t}.

В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году К. М. Гульдбергом и П. Вааге был сформулирован закон действующих масс, согласно которому скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведённым в некоторые степени. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы: природа реагирующих веществ, наличие катализатора, температура и площадь поверхности раздела фаз.



Просмотров: 2721


<<< Функция кислотности Гаммета
Химическая поляризация ядер >>>