Химия - Химическая кинетика - Порядок химической реакции

01 марта 2011


Оглавление:
1. Химическая кинетика
2. Порядок химической реакции
3. Молекулярность реакции
4. Катализ
5. Катализ в биохимии



Порядок реакции по данному веществу — показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении реакции.

Реакция нулевого порядка

График зависимости концентрации реагента A в реакции A → B от времени для нулевого порядка реакции

Кинетическое уравнение имеет следующий вид:

V0 = k0

Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ. Нулевой порядок характерен, например, для гетерогенных реакций в том случае, если скорость диффузии реагентов к поверхности раздела фаз меньше скорости их химического превращения.

Реакция первого порядка

График зависимости концентрации реагента A для первого порядка реакции

Кинетическое уравнение реакции первого порядка:

V_1 = k_1 \cdot C = - \frac{dC}{d \tau}

Приведение уравнения к линейному виду даёт уравнение:

\ln C = \ln C_0 - k_1 \cdot \tau

Константа скорости реакции вычисляется как тангенс угла наклона прямой к оси времени:

k1 = − tgα

Период полупревращения:

\tau_{\frac{1}{2}} = \frac{\ln 2}{k_1}

Реакция второго порядка

График зависимости концентрации реагента A для второго порядка реакции

Для реакций второго порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:

V = k_2 {C_A}^2

или

V = k_2 C_A \cdot C_B

В первом случае скорость реакции определяется уравнением

V = k_2 {C_A}^2 = - \frac{dC}{d \tau}

Линейная форма уравнения:

\frac{1}{C} = k_2 \cdot \tau + \frac{1}{C_0}

Константа скорости реакции равна тангенсу угла наклона прямой к оси времени:

k2 = − tgα
k_2 = \frac{1}{\tau} \left

Во втором случае выражение для константы скорости реакции будет выглядеть так:

k_2 = \frac{1}{\tau}\ln \frac{C_{0,B} \cdot C_A}{C_{0,A} \cdot C_B}

Период полупревращения:

\tau_{\frac{1}{2}} = \frac{1}{k} \cdot \frac{1}{C_0}


Просмотров: 4418


<<< Функция кислотности Гаммета
Химическая поляризация ядер >>>