Химия - Хлор

01 марта 2011


Оглавление:
1. Хлор
2. История открытия хлора
3. Распространение в природе
4. Изотопный состав
5. Химические свойства
6. Способы получения
7. Хранение хлора
8. Применение
9. Биологическая роль
10. Особенности работы и меры предосторожности



Внешний вид простого вещества
Chlorine liquid in an ampoule.jpg
Жидкий хлор в запаянном сосуде
Свойства атома Имя, символ, номер

Хлор / Chlorum, 17

Атомная масса

35,4527 а. е. м.

Электронная конфигурация

3s 3p

Радиус атома

100 пм

Химические свойства Ковалентный радиус

99 пм

Радиус иона

27181 пм

Электроотрицательность

3,16

Электродный потенциал

0

Степени окисления

7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

Энергия ионизации

1254,9 кДж/моль

Термодинамические свойства простого вещества Плотность

1,56 г/см³

Температура плавления

172,2 K

Температура кипения

238,6 K

Теплота плавления

6,41 кДж/моль

Теплота испарения

20,41 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

21,838 Дж/

Молярный объём

18,7 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки

орторомбическая

Параметры решётки

a=6,29 b=4,50 c=8,21 Å

Прочие характеристики Теплопроводность

0,009 Вт/

17
Хлор
Cl
35,452
3s3p

Хлор — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов, третьего периода, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl. Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.

Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная.



Просмотров: 36066


<<< Хассий
Хром >>>