Химия - Хлорат бария

01 марта 2011


Оглавление:
1. Хлорат бария
2. Применение



Физические и химические свойства

Соединение представляет белый моноклинный кристаллический порошок хорошо растворимый в воде. В обычном состоянии существует в виде моногидрата Ba2•H2O. При температуре свыше 120 °C теряет кристаллизационную воду, а при сильном нагревании разлагается:

Ba2 = BaCl2 + 3O2

Хлорат бария сильный окислитель. При трении, ударе и нагревании в смеси с горючими веществами взрывоопасен. Ядовит.

Получение

Электролитический метод

Хлорат бария получают электролитическим окислением раствора хлорида бария при нагревании:

BaCl2 + 2H2O = Ba2 + H2↑ + Cl2

6Ba2 + 6Cl2 = 5BaCl2 + Ba2 + 6H2O

Недостаток метода заключается в необходимости дальнейшего отделения хлората бария от примесей хлорида.

Обменный метод

На первой стадии получают аммониевую соль винной кислоты:

HOOC-CH-CH-COOH + NH4OH = HOOC-CH-CH-COONH4 + H2O

Далее приливают при охлаждении раствор хлората калия и отделяют выпавший осадок тартрата калия:

HOOC-CH-CH-COONH4 + KClO3 = HOOC-CH-CH-COOK↓ + NH4ClO3

Образовавшийся хлорат аммония добавляют к карбонату бария и кипятят до окончания выделения аммиака:

2NH4ClO3 + BaCO3 = Ba2 + 2NH3↑ + CO2↑ + H2O



Просмотров: 2044


<<< Фульминовая кислота
Хлорат калия >>>