Химия - Хлорид бария

01 марта 2011





Описание

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в эфире. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария ~\mathrm{BaCl_2 \cdot 2H_2O} — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

\mathrm{Ba + \ Cl_2 \longrightarrow \ BaCl_2}

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

\mathrm{BaO + 2 \ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2O}

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой:

\mathrm{Ba_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + 2 \ H_2O}

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

\mathrm{BaS + \ CaCl_2 \longrightarrow \ BaCl_2 + \ CaS}

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

\mathrm{BaCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами солей менее активных металлов:

\mathrm{BaCl_2 + \ MgSO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ MgCl_2}

\mathrm{BaCl_2 + \ K_2CrO_4 \longrightarrow \ BaCrO_4 \downarrow + 2\ KCl}

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами:

\mathrm{BaCl_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + 2 \ HCl}

Применение

Хлорид бария применяют в производстве пигментов, в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали, как компонент керамики, реактив на ~\mbox{SO}_4^{2-}, для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид.



Просмотров: 1517


<<< Хлорид меди(II)