Химия - Хлорид диртути(2+)

14 августа 2011


Оглавление:
1. Хлорид диртути(2+)
2. Получение



неорганическое вещество с формулой Hg2Cl2, соединение ртути и хлора. Относится к классу бинарных содинений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты. Кристаллическое вещество белого цвета.

Нахождение в природе

Хлорид диртути в природе встречается в виде минерала каломели. Цвет минерала от светло-жёлтого до коричневого, твёрдость по шкале Мооса 1,5 — 2.

Физические свойства

Хлорид диртути — кристаллическое вещество белого цвета, на свету темнеет. Легколетучий, нерастворим в воде, этаноле, эфире; растворяется в бензоле, пиридине. Не образует кристаллогидратов. Возгоняется с разложением при температуре 383—400 °C

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки.

Химические свойства

Хлорид диртути не реагирует со щелочами.

Окисляется до соединений ртути:

  • в горячей концентрированной серной кислоте
\mathrm{Hg_2Cl_2\ +\ 2H_2SO_4\ \longrightarrow\ HgCl_2\ +\ HgSO_4 \downarrow +\ SO_2 \uparrow +\ 2H_2O}
  • в горячей концентрированной азотной кислоте
\mathrm{Hg_2Cl_2\ +\ 4HNO_3\ \longrightarrow\ HgCl_2\ +\ Hg_2\ +\ 2NO_2 \uparrow +\ 2H_2O}

Восстанавливается до металлической ртути сильными восстановителями, например хлоридом олова в соляной кислоте:

\mathrm{Hg_2Cl_2\ +\ SnCl_2\ +\ 2HCl\ \longrightarrow\ 2Hg \downarrow +\ H_2}

Под действием хлора каломель окисляется с образованием сулемы:

\mathrm{Hg_2Cl_2\ +\ Cl_2\ \longrightarrow\ 2HgCl_2}

Дисмутирует на металлическую ртуть и соединения ртути:

  • в разбавленных кислотах или при нагревании выше 400 °C
\mathrm{Hg_2Cl_2\ \longrightarrow\ HgCl_2\ +\ Hg}
  • в растворе аммиака образуется так называемый белый неплавкий преципитат
\mathrm{Hg_2Cl_2\ +\ 2\ \longrightarrow\ \downarrow +\ Hg \downarrow +\ NH_4Cl\ +\ 2H_2O}

При температуре возгонки в газовой фазе частично разлагается с образованием хлорида ртути:

\mathrm{Hg_2Cl_2\ \rightleftarrows\ 2HgCl}


Просмотров: 1817


<<< Хлорид германия(IV)
Хлорид меди(I) >>>