Химия - Хлорид железа(III) - Химические свойства

15 июля 2011


Оглавление:
1. Хлорид железа(III)
2. Химические свойства
3. Безопасность

• При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления, начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

2FeCl₃ → 2FeCl₂ + Cl₂↑

• За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлорожелезной кислоты:

FeCl₃ + Cl →

• При нагревании до 350 °C с оксидом железа образуется оксохлорид железа:

FeCl₃ + Fe₂O₃ → 3FeOCl

• Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

FeCl₃ + Cu → FeCl₂ + CuCl

FeCl₃ + CuCl → FeCl₂ + CuCl₂

Применение

• Хлорид железа применяется при травлении печатных плат.
• Используется для травления печатных форм, как альтернатива азотной кислоты, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров.
• Применяется как протрава при крашении тканей.
• В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
• За счёт чётко выраженных кислотных свойств, широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

Просмотров: 7238

<<< Хлорид железа(II)