Химия - Хлорид меди(I)

15 июля 2011


Оглавление:
1. Хлорид меди(I)
2. Получение
3. Применение



бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде. Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди.

История открытия

Впервые хлорид меди был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути и металлической меди:

\mathrm{HgCl_2 + 2Cu \longrightarrow \ 2CuCl +Hg}

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путем нагревания CuCl2 в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди и промыл водой.

\mathrm{2CuCl_2 \xrightarrow{t^\circ }\ 2CuCl + Cl_2\uparrow}

Физические свойства

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в гексагональную модификацию, пространственная группа P 63mc, a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В парах молекулы полностью ассоциированы, поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu2Cl2.

Монохлорид меди плохо растворим в воде, но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединенияCl.



Просмотров: 3908


<<< Хлорид диртути(2+)
Хлорид хрома(II) >>>