Химия - Хлорид меди(I) - Получение

15 июля 2011


Оглавление:
1. Хлорид меди(I)
2. Получение
3. Применение



В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит, который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зеленый цвет.

В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:

\mathrm{2Cu + Cl_2 \xrightarrow{450^oC} \ 2CuCl}

восстановление CuCl2 медью в подкисленном растворе:

\mathrm{Cu + CuCl_2 \xrightarrow{80^oC, HCl} \ 2CuCl\downarrow}

В лабораторной практике последний метод также широко распространён. Очень чистый препарат получается при взаимодействии меди с газообразным хлористым водородом:

\mathrm{2Cu + 2HCl \xrightarrow{500-600^oC} \ 2CuCl + H_2}

Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей:

\mathrm{4Cu + 4HCl + O_2 \xrightarrow{70-80^oC} \ 4CuCl + 2H_2O}

удобен способ восстановления меди двуокисью серы:

\mathrm{2CuSO_4 + 2NaCl + SO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{\ \ \ } \ 2CuCl\downarrow + 2H_2SO_4 + Na_2SO_4}

возможна реакция обратного диспропорционирования:

\mathrm{CuSO_4 + Cu + 2NaCl \ \xrightarrow{70^oC, HCl} \ 2CuCl\downarrow + Na_2SO_4}

возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:

\mathrm{2CuCl_2 \xrightarrow{\sim 1000^oC} \ 2CuCl + Cl_2}

Химические свойства

При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:

\mathrm{2CuCl \ \xrightarrow{100^oC} \ CuCl_2 + Cu}

Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:

\mathrm{CuCl + HCl \ \rightleftarrows \ H}

Монохлорид меди устойчив в сухом вохдухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида:

\mathrm{4CuCl + O_2 + 2H_2O\ \xrightarrow{\ \ \ } \ 4CuCl}

В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:

\mathrm{4CuCl + 4HCl + O_2\ \xrightarrow{95^oC} \ 4CuCl_2 + 2H_2O}

Окисление можно проводить и горячей концентрированной азотной кислотой:

\mathrm{CuCl + 3HNO_3\ \xrightarrow{\  \tau \ } \ Cu_2 + HCl + NO_2\uparrow + H_2O}

Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:

\mathrm{2CuCl + H_2C_2 + 2NH_3\ \xrightarrow{\  \ } \ Cu_2C_2\downarrow + 2NH_4Cl}

Кислые растворы монохлорида меди обратимо поглощают окись углерода:

\mathrm{CuCl + CO \ \rightleftarrows \ CuCl\cdot CO}


Просмотров: 5473


<<< Хлорид диртути(2+)
Хлорид хрома(II) >>>