Хлорид меди(II) - Получение

Химия - Хлорид меди(II) - Получение

15 июля 2011

Оглавление:
1. Хлорид меди(II)
2. Получение

В природе дигидрат хлорида меди CuCl₂·2H₂O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита.

В промышленности дихлорид меди получают:

$\mathrm{CuS + Cl_2 \xrightarrow{300-400^oC} \ CuCl_2 + S}$

$\mathrm{CuS + 2NaCl + 2O_2 \xrightarrow{350-360^oC} \ CuCl_2 + Na_2SO_4}$

В лабораторной практике используют следующие методы:

$\mathrm{Cu + \ Cl_2 \longrightarrow \ CuCl_2}$

$\mathrm{CuO + 2 \ HCl \longrightarrow \ CuCl_2 + \ H_2O}$

$\mathrm{Cu_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ CuCl_2 + 2 \ H_2O}$

$\mathrm{CuCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow \ CuCl_2 + \ CO_2 \uparrow + \ H_2O}$

$\mathrm{3Cu + 2HNO_3 + 6HCl \xrightarrow {30-50^oC} \ 3CuCl_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O}$

Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:

$\mathrm{CuCl_2 + 2 \ NaOH \longrightarrow \ Cu_2 \downarrow + 2 \ NaCl}$

Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди:

$\mathrm{CuCl_2 + \ Zn \longrightarrow \ ZnCl_2 + \ Cu}$

$\mathrm{CuCl_2 + 2 \ AgNO_3 \longrightarrow \ Cu_2 + 2 \ AgCl \downarrow}$

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.