Хлорид серебра(I) - Получение

Химия - Хлорид серебра(I) - Получение

Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами:

$\mathsf{Ag^++Cl^-=AgCl\downarrow}$

$\mathsf{2AgCl=2Ag+Cl_2}$

Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:

$\mathsf{AgCl+2NH_3 \cdot H_2O=Cl+2H_2O}$

$\mathsf{AgCl+2Na_2SO_3S=Na_3+NaCl}$

$\mathsf{AgCl+2KCN=K+KCl}$

Вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до металлического серебра:

$\mathsf{4AgCl+2BaO\ \xrightarrow{>324\ ^oC}\ 2BaCl_2+4Ag+O_2}$

$\mathsf{2AgCl+Zn=ZnCl_2+2Ag\downarrow}$

$\mathsf{2AgCl+2KOH+H_2O_2=2KCl+2Ag\downarrow+O_2\uparrow+2H_2O}$

Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов: :

$\mathsf{4AgCl+2Na_2CO_3\ \xrightarrow{850-900\ ^oC}\ 4NaCl+4Ag+2CO_2+O_2}$

$\mathsf{4AgCl+CH_2O+6NaOH=4Ag\downarrow+Na_2CO_3+4NaCl+4H_2O}$

Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:

$\mathsf{AgCl+Cl^-=^-}$

$\mathsf{2AgCl+H_2SO_4=Ag_2SO_4+2HCl\uparrow}$

В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах:

$\mathsf{2AgCl+Ba_2\ \xrightarrow{NH_3}\ BaCl_2\downarrow+2AgNO_3}$